Question

【題目】（1）下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。

在實驗③中需加入的試劑是_______，（填化學式），在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是（____）（填選項）

A．①蒸餾、②過濾、③分液 B．①分液、②蒸餾、③蒸餾

C．①蒸餾、②分液、③分液 D．①分液、②蒸餾、③結晶、過濾

（2）5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O蒸汽，其體積比為1∶1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應。又知該有機物對空氣的相對密度為2。

求：①有機物的相對分子質量___________；②有機物的結構簡式_________________

Answer 1

【答案】 H2SO4 B 58 略

【解析】（1）乙酸乙酯是不溶于水的物質，乙醇和乙酸均是易溶于水，且乙酸與碳酸鈉反應得到醋酸鈉，所以步驟①是互不相溶液體的分離，采用分液的方法；醋酸鈉和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，其中乙醇的沸點很低，可以采用蒸餾的方法將乙醇分離出來；對醋酸鈉和碳酸鈉，醋酸鈉與硫酸反應得到醋酸，碳酸鈉能和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，再蒸餾可以獲得乙酸，所以在實驗③中需加入的試劑是H2SO4，所涉及的三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③蒸餾，答案選B。（2）①該有機物對空氣的相對密度為2，則有機物相對分子質量＝29×2＝58；②5.8g有機物的物質的量為5.8g÷58g/mol＝0.1mol，燃燒生成CO2和H2O蒸汽，且體積比為1：1，堿石灰在增加18.6g為CO2和H2O的質量，則n（CO2）＝n（H2O）＝18.6g÷(44g/mol+18g/mol)＝0.3mol，則有機物分子中N（C）＝0.3mol÷0.1mol＝3、N（H）＝0.3mol×2/0.1mol＝6、N（O）＝(5812×36)/16＝1，故有機物分子式為C3H6O；同量的有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應，則有機物分子含有1個-OH，機物分子式為C3H6O，含有1個C=C雙鍵，故其結構簡式為CH2=CHCH2OH。