【題目】下列有關(guān)1molNaOH的說法中，正確的是
A. NaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B. 1mol NaOH 的質(zhì)量為40g/mol
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNaOH 所占的體積為22.4L
D. 將1molNaOH溶于水配成100mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是
①若a＜4，則A、B都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用，在A～E選項中選擇正確答案填入括號內(nèi)。
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2C===Si＋2CO↑
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑
④SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
a．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕
b．氧化性
c．酸性氧化物的通性
d．未參加氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）
A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）
A.所有的金屬都是固態(tài)的
B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
D.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（ ）
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-） 關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
Ⅱ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（Q>0）
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________。
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)0.01mol氯化鉻(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時，有0.02mol氯化銀沉淀析出，此樣品的配離子的表示式為
A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]
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