【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是（ �。�
A.所有的金屬都是固態的
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的
D.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于水玻璃的性質和用途的敘述中不正確的是（ ）
A.這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕
B.在建筑工業上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過 水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學性質穩定，在空氣中不易變質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]X、Y、Z、W是前四周期中常見的四種元素。X的基態原子核外電子共占據5個原子軌道,其中能量最高的能級上的電子有3種運動狀態;Y能形成最強的無機含氧酸,Z的單質是前36號元素中最活潑的金屬單質,W的一種核素的質量數是56,中子數是30。
（1）W的穩定價態離子的核外電子排布式為_________,Y、Z、W電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)。
（2）X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡單氫化物的沸點由低到高的順序為_______________,試解釋其原因__________________
（3）XY3的中心原子軌道雜化類型為_________
（4）已知WY3的沸點為319 ℃,熔點為306 ℃,則WY3的晶體類型為____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學鍵類型有_______________
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．π 鍵
（5）若Z的晶胞為
,Z離子的半徑為d cm,則Z單質的密度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉化對環境保護具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 ；
(3)SO2是工業制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，過程中測定的部分數據見下表：
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應在0-4min內的平均速率為v(SO2)= ；
②此溫度下該反應的化學平衡常數K= ；
③8min時，維持溫度不變，向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4的反應。
寫出銅電極表面的電極反應式 ，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關1molNaOH的說法中，正確的是
A. NaOH的摩爾質量為40g
B. 1mol NaOH 的質量為40g/mol
C. 標準狀況下，1molNaOH 所占的體積為22.4L
D. 將1molNaOH溶于水配成100mL溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度為10mol/L
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【題目】現有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷不合理的是（ ）
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當
=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 
增大
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【題目】已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）。請用化學用語回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置
A、B單質對應元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 。
（2）丙的電子式為 ，丁中所包含的化學鍵類型有 (填字母序號)。
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（3）甲和水反應生成戊和丙的化學方程式為 。
（4）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC）。已知該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為 。
（5）已知另有物質己為中學常見黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發生反應，實驗測得與A反應的焓變(△H)和活化能(Ea)。下列能量關系圖合理的是 (填寫序號)。
（6）資料顯示物質己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性條件下，物質己將TcO4— 轉化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應的離子方程式為 。
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