【題目】實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是( )
A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C. 由溴乙烷制乙烯 D. 由乙醇制乙烯
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素的性質呈現周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質量逐漸增大
C.元素的原子半徑呈現周期性變化D.元素化合價呈周期性變化
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【題目】據中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（ ）
A.乳濁液B.溶液C.膠體D.懸濁液
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【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. b電極為負極
B. 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【題目】我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
（1）Cu2+的未成對電子數有______個，H、O、S電負性由大到小的順序為_______。
（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。
（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數據并分析原因________________。
（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。
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【題目】下列反應現象中，敘述正確的是
A.灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內產生棕黃色煙霧
B.氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧
C.鈉在氯氣中燃燒，集氣瓶內產生大量的白霧
D.灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內產生紅棕色煙
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【題目】蘇丹紅一號（sudan Ⅰ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如下所示：
（蘇丹紅一號） （苯胺） （2-萘酚）
（提示：
可表示為
）
（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為______。
（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構體的有（填字母代號）_____。
（A） （B） （C） （D）
（3）上述化合物（C）含有的官能團是_____。
（4）在適當的條件下，2－萘酚經反應可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L(標準狀況)，E與溴在有催化劑存在時反應只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結構簡式分別是______________________________，E與碳酸氫鈉反應的化學方程式是____________________。
（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應的化學方程式是____________________，反應類型是____。
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的A和0.2 mol的B， 在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反應中C的濃度隨時間變化情況如圖，根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，化學反應速率為( )
A. v(A)=0.0006 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.006 mol·L－1·min－1
C. v(C)=0.03mol·L－1·min－1D. v(D)=0.001 mol·L－1·min－1
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