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【題目】元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質量逐漸增大

C.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D.元素化合價呈周期性變化

【答案】A

【解析】

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化決定了元素性質的周期性變化，正確；

B. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質量逐漸增大，與元素性質的周期性變化沒有關聯(lián)，錯誤；

C. 元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化是受電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定的，與元素性質的周期性變化沒有關聯(lián)，錯誤；

D. 元素化合價呈周期性變化是由原子的最外層電子數(shù)決定的，元素的化合價是元素的性質之一，錯誤。

故選A。

練習冊系列答案

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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液

C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液

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