【題目】原電池的負極發生（）反應，電解池的陽極發生（）反應
A. 氧化 氧化 B. 還原 還原 C. 氧化 還原 D. 還原 氧化
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
② 將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為 。
（2）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。
（3）測的反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
（1）步驟④中煮沸的作用是 。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是 。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測夜潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液氨是一種很好的溶劑，在許多性質方面同水相似，一定條件下金屬鈉和液氨反應得到NaNH2, NaNH2和N2O反應可以制備化合物甲, 同時還有兩種堿性物質生成。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。請回答：
（1）寫岀N2的電子式 。
（2）Na與NH3反應的化學方程式 。
（3）Na和液氨反應還可能生成Na2NH、Na3N，說明理由 。
（4）NaNH2和N2O反應制備甲的化學方程式 。
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【題目】下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl-
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH-
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【題目】化學與生產、生活及環境密切相關，下列有關說法正確的是
A. 酸雨的pH在5.67.0之間
B. Al(OH)3可用于治療胃酸過多
C. 用于光纜通信的光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料
D. 用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒
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【題目】下列為元素周期表中的一部分：
已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
用化學式或元素符號回答下列問題：
(1) ④在周期表中的位置_______。
(2) ①②③中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質的電子式為_________。
(3) ①②⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。（填離子符號）
(4) 用一個化學方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強弱：____________。
(5) ①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學鍵類型為______。
(6) ⑥、⑦分別形成的氫化物沸點高的是_______（填化學式）。原因是_______。
(7) ①、③分別形成的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_________。
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