Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分：

已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

(1) ④在周期表中的位置_______。

(2) ①②③中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為_________。

(3) ①②⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。（填離子符號）

(4) 用一個化學(xué)方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強(qiáng)弱：____________。

(5) ①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學(xué)鍵類型為______。

(6) ⑥、⑦分別形成的氫化物沸點(diǎn)高的是_______（填化學(xué)式）。原因是_______。

(7) ①、③分別形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 第二周期 第IVA族 O2->Na+> Mg2+ Cl2+H2S=S↓+2HCl（合理即可） 共價(jià)鍵和離子鍵 H2O H2O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng) OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O

【解析】本題分析：本題主要考查元素的性質(zhì)。

⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨，⑤是N。相應(yīng)地①、②、③、④、⑥、⑦分別是Na、Mg、Al、C、O、S。

(1) ④在周期表中的位置：第二周期 、IVA。

(2) 金屬性①>②>③中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，其電子式為。

(3) ①②⑥的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，離子半徑由大到小的順序是O2->Na+> Mg2+。

(4) 用一個化學(xué)方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強(qiáng)弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl（合理即可）。

(5) A是過氧化鈉，鈉離子與過氧根之間存在離子鍵，過氧根內(nèi)含有共價(jià)鍵，所以A中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵。

(6) ⑥、⑦分別形成的氫化物是水和硫化氫，沸點(diǎn)高的是H2O。原因是H2O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)。

(7) ①、③分別形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁和氫氧化鈉，相互反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。