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【題目】下列氣體能用向下排氣法收集的有（　　）
A.NH3
B.H2
C.HCl
D.CO

【答案】A,B
【解析】氣體用向下排氣法收集，說明密度比空氣小，如密度比空氣大，則應用向上排空法收集，題中氨氣、氫氣密度比空氣小，用向下排氣法收集．，CO不能排空氣法收集，

所以答案是：AB．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。負極電極反應式為___________________________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為________，當線路中轉移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質量為________g。

（3）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，以甲醇做燃料的電池，如下圖所示，

①負極反應物是______________，H+從________極到________極（填a或b）。

②正極反應式為_________________，負極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：

實驗
現象	Fe表面產生大量無色氣泡	Fe表面產生氣泡后迅速停止	Mg表面迅速產生大量氣泡	Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是（）

A．I中產生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中主要成分不是二氧化硅的是

A.瑪瑙B.水晶C.硅膠D.硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1<t2)，下列說法正確的是

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.2	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A. 反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到達平衡時，n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）裝置B中發生反應的離子方程式為_______________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。

①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到產品，其原因是________________。

（5）請補充完整由工業級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1g氫氣燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJmol﹣1
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJmol﹣1