【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mL
C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③
D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想
【答案】D
【解析】物質制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產品，同時符合原子利用率高，無污染等要求。途徑①的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途徑②的反應方程式式為2Cu＋O2
2CuO CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，途徑③的反應方程式式為Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，據此可解答。
A、根據途徑①的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A錯誤；
B、由途徑③的化學方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質的量為0
.2mol，所以B錯誤；
C、由反應方程式可知生成等量的硫酸銅，參加反應的硫酸的物質的量為①=②=
③，所以C錯誤；
D、根據反應方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑①與途徑②相比，在消耗等量硫酸的基礎上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑③消耗硫酸最多，并產生污染性氣體SO2，只有途徑②消耗硫酸量少，又不產生污染性氣體，所以途徑②更好地體現了綠色化學思想，故D正確。本題答案為D。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.重金屬、農藥和難分解的有機物等不會造成水體污染
B.“環保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車
C.煤的液化和氣化過程中均要消耗一部分能量，因此將煤液化和氣化后再使用，會降低煤的利用率
D.地球上的金屬礦產是可以再生的資源
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【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結構呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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【題目】下列各組互為同分異構體的是
A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2
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【題目】第四周期有18種元素，其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域均有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）基態鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據的最高能層符號是____________。
（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業中重要的催化劑，基態釩原子的價電子排布式為____________。
（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數目為____________，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維滲雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導體，其結構與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數為bpm，則該晶體的密度為____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】由鈉、銅、鋁、鐵四種金屬單質中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣(標準狀況下)，那么此合金中一定含有的金屬是
A. 鈉 B. 銅 C. 鋁 D. 鐵
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【題目】鈰是地殼中豐度最高的稀土元素，可用作催化劑、合金添加劑，也可用于醫藥、制革、玻璃、紡織等工業。氟碳鈰礦的主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發展到十數種，其中一種提取鈰的工藝流程如下圖所示。
已知:焙燒后燒渣中含+4價的鈰及十3價的其他稀土氟化物和氧化物。
請回答下列問題：
(1)CeFCO3中Ce元素的化合價為______。
(2)“焙燒”前將礦石粉碎成細顆粒的目的是___________________________________________。
(3)“酸浸I”步驟中CeO2轉化為Ce3+，且產生黃綠色氣體，該過程的離子方程式為___________________。
(4)“酸浸1”步驟中CeF4轉化為難溶物Ce(BF4)3，加入可溶性鉀鹽的目的是__________________。
(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調節溶液pH可獲得Ce(OH)3沉淀，利用pH試紙測定溶液pH值的實驗操作是__________________________________。當溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時視為沉淀完全，常溫下，加入NaOH調節溶液的pH應大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。
(6)寫出“氧化”步驟的化學方程式:_________________________________________。
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