【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體，發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是（ ）
A.①是氧化還原反應，②不是氧化還原反應
B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應①決定
C.Fe+使反應的活化能減小，增大反應速率
D.FeO+在該反應過程中作催化劑
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【題目】鈉及其重要化合物之間的轉化關系如圖所示：
回答下列問題；
(1)鈉元素在周期表中的位置___，少量的鈉應保存在___。
(2)Na2O2的顏色為___，其用途為___。
(3)反應①中的氧化劑是___。
(4)反應①中4.6g的金屬鈉與足量的水反應生成標況下___L氫氣，轉移的電子的物質的量為___mol。
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【題目】中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該電化學裝置中，Pt電極作正極
B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢
C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極
D.BiVO4電極上的反應式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（
）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說法中，不正確的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT與對甲基苯酚互為同系物
C. BHT與FeCl3溶液不發生顯色反應
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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【題目】利用下圖所示的有機物X可生產S—誘抗素Y。下列說法正確的是（ ）
A.X和Y都可以與FeCl3溶液發生顯色反應
B.1 mol Y最多能加成3 mol H2
C.l mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗6 mol NaOH
D.X到Y的反應是水解反應或取代反應
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【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許
通過。電池放電的化學方程式為
。當閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）
A.裝置(Ⅰ)中A為正極
B.電極X的電極溶液變紅的原因
C.放電時，電極B的電極反應式為
D.給原電池充電時從右向左通過離子交換膜
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【題目】元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規定，下面說法正確的是（ ）
A. 最外層電子數為ns2的元素都在第2列
B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為
C. 第10、11列為ds區的元素
D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區的元素
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。
下列說法正確的是（ ）
A.過氧化氫的電子式為：
B.反應Ⅰ的離子方程式為：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
C.反應Ⅱ的離子方程式為：Fe3++PO
=FePO4↓
D.反應Ⅲ的化學方程可能為：2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。
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