【題目】鈉及其重要化合物之間的轉化關系如圖所示：
回答下列問題；
(1)鈉元素在周期表中的位置___，少量的鈉應保存在___。
(2)Na2O2的顏色為___，其用途為___。
(3)反應①中的氧化劑是___。
(4)反應①中4.6g的金屬鈉與足量的水反應生成標況下___L氫氣，轉移的電子的物質的量為___mol。
【答案】第三周期IA族 煤油 淡黃色 供氧劑 H2O 2.24 0.2
【解析】
鈉為11號元素，易與空氣中水、氧氣反應，其中鈉與水反應的方程式為2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，結合氧化還原反應的規律和物質的量的計算公式分析解答。
(1)鈉的原子核外有3個電子層，最外層電子數為1，處于周期表中第三周期IA族；鈉性質活潑，易與空氣中水、氧氣反應，而與煤油、石蠟油不反應，且密度比煤油、石蠟油大，應保存在煤油或石蠟油中，故答案為：第三周期IA族；煤油(或石蠟油)；
(2)Na2O2為淡黃色固體，能夠與二氧化碳反應放出氧氣，常用作供氧劑，故答案為：淡黃色；供氧劑；
(3)反應①為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，H元素化合價降低，Na元素化合價升高，氧化劑為H2O，故答案為：H2O；
(4) 4.6g的金屬鈉的物質的量=
=0.2mol，根據2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，鈉完全反應放出0.1mol氫氣，在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，轉移0.2mol電子，故答案為：2.24；0.2。
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應4 NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是
A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）
B．達到化學平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中
；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）
A. 氫化物的沸點：W<X
B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。
(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發生反應的離子方程式：______________。
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。
A. 2.02.5
B. 3.03.5
C. 4.04.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。
(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產品m2kg，產率(實際產量/理論產量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166， M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數字計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___；
(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為___。(用字母填空，下同)；
a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1
b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1
d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是___。
a.反應速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2
b.各組分的物質的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.混合氣體的密度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫出化學反應方程式___。
(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
請完成下列實驗方案。
所加試劑 | 預期現象和結論 |
試管A中加足量①___； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加②___。 | 若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質；③___，則消毒液未變質；④___，則消毒液完全變質。 |
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【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。
（2）A連續氧化的步驟如下：
A轉化為B的化學方程式是___。
（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。
（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。
（5）下列說法不正確的是___。
a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH
b．E在一定條件下可生成高分子化合物 
c．F能發生酯化反應和消去反應
（6）Q的結構簡式是___。
（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：W<X
B.X的最高價氧化物的水化物是強堿
C.Y單質可用做半導體材料
D.氣態氫化物熱穩定性：Z<W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體，發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是（ ）
A.①是氧化還原反應，②不是氧化還原反應
B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應①決定
C.Fe+使反應的活化能減小，增大反應速率
D.FeO+在該反應過程中作催化劑
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