【題目】鹵代烴R—CH2—CH2—X中的化學鍵如下圖所示，則下列說法正確的是
A. 當該鹵代烴發生水解反應時，被破壞的鍵是①和②
B. 當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
C. 當該鹵代烴發生取代反應時，被破壞的鍵是①
D. 當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是①和②
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于硝酸的說法中正確的是（ ）
A.硝酸電離出的H+，能被Zn還原成H2
B.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體
C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體
D.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發生反應，活性位點被其他附著物占據會導致速率減慢（NH4+無法占據活性位點）。反應過程如圖所示：
（1）酸性環境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補充完整：
ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O
ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______
（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。
（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時NO3的濃度。）
①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=______。
②t<15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min，其反應速率迅速降低，原因分別是_______。
（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。
（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉化圖如圖所示：
①陰極的電極反應式為___________。
②生成N2的離子方程式為_________。
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【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. Kb2的數量級為10-5
B. X(OH)NO3水溶液顯酸性
C. 等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
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【題目】氮及其化合物對環境具有顯著影響。
(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發生如下反應：
△H=+180 kJ·mol-1
△H=+68 kJ·mol-1
則
△H=__________ kJ·mol-1
(2)對于反應的反應歷程如下：
第一步：
第二步：
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數，僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標號)
A 整個反應的速率由第一步反應速率決定
B 同一溫度下，平衡時第一步反應的k1正／k1逆越大，反應正向程度越大
C 第二步反應速率低，因而轉化率也低
D 第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高
(3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：
△H<0。某溫度下，向10 L密閉容器中分別充入0．1 mol NO2和0．2 mol CO，發生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：
時間／min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強／kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此溫度下，反應的平衡常數Kp=___________kPa-1(K
(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應機理如下
I： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化劑，NO(*)表示吸附態NO，下同]
Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)
III：NO(*)=N(*)+O(*)
IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)
V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)
VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)
尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如圖。
①330℃以下的低溫區發生的主要反應的化學方程式是__________________________。
②反應V的活化能_____反應VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。
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【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。
（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。
（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分 析其原因：_________。
（4）若根據化學性質進行物質分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是______。
A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 電子從b流出，經外電路流向a
B. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C. 如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.5molH+通過質子交換膜
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【題目】有機物A、B、C、D、E之間發生如下的轉化：
（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．
（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是__________．
（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：
①（C6H10O5）n→A：_____； ②乙烯生成聚乙烯：_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③
B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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