【題目】根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是( )
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 將NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中 | 出現沉淀 | Ka2(H2CO3)> Ka (HClO) |
B | 將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口 | 試紙變藍 | 該氣體為Br2 |
C | 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液 | 出現沉淀 | 沉淀只有AgBr |
D | 將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴的CCl4溶液中 | 溶液褪色 | 石蠟油催化裂解生成不飽和烴 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．NaHCO3溶液中HCO3－會發生電離，電離方程式HCO3－
H＋＋CO32－，Ca(ClO)2中的Ca2＋會結合CO32－，ClO－會結合H＋，促進平衡正向移動，生成CaCO3沉淀，并不是強酸制弱酸，不能判斷Ka2(H2CO3)與 Ka(HClO)的大小，A錯誤；
B．紅棕色的NO2也可使濕潤的
-淀粉試紙變藍，不一定是Br2，B錯誤；
C．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，溶液中有Cl－和Br－，加入足量濃AgNO3溶液，會有AgBr和AgCl沉淀產生，C錯誤；
D．生成的氣體通入溴水中，溴水褪色，可知石蠟油被催化裂解，生成了不飽和烴，D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I。草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生反應：
（實驗1）甲同學用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反應，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
組別 | KMnO4溶液 /mL | H2C2O4溶液 /mL | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL蒸餾水 |
（1）寫出草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應的離子方程式________。
（2）上述進行實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________對化學反應速率的影響。
（實驗2）乙同學在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應的影響因素時發現,草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應速率明顯加快。
（3）針對上述現象,乙同學認為草酸與高錳酸鉀反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是_______的影響。
（4）若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是____（填字母）。
a．硫酸鉀 b．水 c．二氧化錳 d．硫酸錳
Ⅱ．用如圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取
的
溶液、
的硫酸進行實驗，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。
（2）近似認為
的NaOH溶液和
的硫酸溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比熱容
，通過以下數據計算中和熱△H=__________（結果保留小數點后一位）。
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
（3）上述實驗數值結果與
有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）
A.Ni電極表面發生了還原反應
B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑
C.電解質中發生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過程實現了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組應用下圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。回答下列問題：
（1）該項研究（實驗）的主要目的是________。
（2）濃H2SO4的作用是_________。
（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在事故隱患，事故隱患是________。請在圖中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______，其中發生反應的化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應的方程式為：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。回答下列問題：
(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知：①
②
寫出CO2重整的熱化學方程式___________________________。
200℃時，向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中，均充入1molCO2和4molH2，兩容器中反應達平衡時放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。
(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發生可逆反應
。則N2O4的平衡轉化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時容器的起始壓強為102kPa，則該溫度下反應的分壓平衡常數Kp=_____________kPa。
(3)反應，在一定條件下，N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與溫度有關的常數，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如右圖所示。在T℃時，圖中M，N點能表示該反應達到平衡狀態，理由是__________________________________。改變溫度，v(NO2)會由M點變為A，B或C，v(N2O4)會由N點變為D，E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為____________(填字母標號)。
(4)間接電化學法除NO，其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____________________，吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請用對應的化學符號回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是____。
（2）E元素所形成的氣態氫化物的電離方程式____。
（3）B、C兩元素的單質較活潑的是___。（填元素符號）
（4）F是形成化合物最多的一種元素，它有多種單質請寫出其中的兩種：___、___。
（5）C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質置于足量氫氧化鈉溶液中，可以觀察到的現象為__。它其中的一個用途是和氧化鐵反應制得難熔金屬鐵，該反應的化學方程式為__C表現出的性質是___（氧化性/還原性），反應時可觀察到的實驗現象有___（填字母）。
A.產生紅棕色煙霧 B.發出耀眼的光芒 C有熔融物生成
（6）C元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___，該物質___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氫氧化鈉溶液，若能寫出發生反應的離子方程式___。
（7）G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___（選填“強”、“弱”），能說明這一事實的化學方程式是___（任寫一個）。
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