Question

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）
A.0.3 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol?L﹣1 ， 只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol?L﹣1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.10℃時(shí)，0.35 mol?L﹣1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由于不知道溶液體積，無法計(jì)算溶液中含有的Na+和SO42﹣的總物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，K+物質(zhì)的量為SO42﹣的二倍，如果Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可知K+的濃度必定為Cl﹣的濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．都是氯化鉀飽和溶液，溫度相同，則氯化鉀的物質(zhì)的量濃度相等，都是0.35mol/L，故D正確；
故選D．