【題目】同溫同壓下相等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是（ ）
①分子數之比為11：16 ②體積比為16：11
③密度比為16：11 ④體積比為1：1．
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）
A.0.3 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 
的總物質的量為0.9 mol
B.當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol?L﹣1 ， 只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol?L﹣1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質的量相等，則K+和Cl﹣的物質的量濃度一定相同
D.10℃時，0.35 mol?L﹣1的KCl飽和溶液100 mL蒸發掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol?L﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B.所有鹵代烴都是通過取代反應制得
C.鹵代烴不屬于烴類
D.鹵代烴都可發生消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應式： ．
（2）乙中負極為 ， 總反應的離子方程式為 ．
（3）如果甲同學與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出（填元素符號）的活動性更強，而乙會判斷出（填寫元素符號）的活動性更強．
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有（填字母）．
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序已過時，沒有實用價值了
D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列各組化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與 
B． 
與 
C． 
與 
D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH﹣CH=CH2
E． 
與 
F．戊烯和環戊烷
①屬于同系物的有 ， 屬于同分異構體的有 ．
②根據官能團的特點可將C中兩化合物分別劃分為類和類．
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【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是
A.次氯酸不穩定，易分解
B.次氯酸是一種強氧化劑
C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
D.次氯酸能使染料和有機色質褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A是 ．
（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是 填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為 ；甲與B反應的離子方程式為 ．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是 ．
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【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 
2CH3COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示． 
乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如圖2裝置：回答下列問題：
（1）寫出A的電子式 ．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別、 ．
（3）寫出下列反應的反應類型：①② ， ④ ．
（4）寫出下列反應的化學方程式：①②④
（5）制取乙酸乙酯濃H2SO4的作用是：① ， ② ． 欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有、等．
（6）碳酸鈉溶液的作用是 ， 導氣管不能插入液面以下，原因是 ． 加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是 ．
（7）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是 ．
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