Question

某自來水廠利用河水處理成自來水的工藝流程示意圖如下圖所示：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液、KOH溶液
（1）為除去水中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^－、SO₄^2-，試劑a代表兩種化學物質，主要是除去水中SO₄^2-、Mg^2＋和HCO₃^-，這兩種試劑是________和________(只填化學式)。
（2）凝聚劑A常用FeSO₄·7H₂O，最終生成紅褐色膠體沉淀，該膠狀沉淀的化學式為________，可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是________(填序號)。
A．只有物理變化，無化學變化
B．只有化學變化，無物理變化
C．既有化學變化，又有物理變化
（3）通入CO₂的目的是__________和__________。
（4）傳統的氧化劑是Cl₂，現代工藝用ClO₂取代Cl₂，通入ClO₂的作用是________________________；優點是________________________________。
（5）離子交換柱X、Y中有一種是H^＋型交換柱，另一種是OH^－型離子交換柱，目的是除去水中殘留的雜質離子，則X應是哪種交換柱？________(填“H^＋型”或“OH^－型”)；如果兩個交換柱位置顛倒會產生什么后果？_______________________________________
________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）BaCl₂　CaO
（2）Fe(OH)₃　C
（3）除去Ca^2＋　調節溶液的pH＝4.5
（4）殺菌、消毒　高效、強力、無毒、無刺激性氣味
（5）H^＋型　如果先通過OH^－型離子交換柱，產生的OH^－會與水體中殘留的Ca^2＋、Mg^2＋等作用生成難溶物而堵塞交換柱

解析