Question

【題目】通過反應，可制備有機中間體異氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基態核外電子排布式為________。

（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數目為________。

（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。

（4） C2H5OH的沸點高于，這是因為__________________。

（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發動機葉片，其晶胞結構如右圖所示，該合金的化學式為________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 sp和sp2 14 mol N＞O＞C＞Na 乙醇分子間存在氫鍵 Ni3Al

【解析】(1) Ni3+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7

(2)異氰酸苯酯分子中，苯環上碳原子是sp2雜化，而—N=C=O中的碳原子是sp雜化；1mol 異氰酸苯酯分子中，苯環上含有11個σ鍵，而—N=C=O中含有3個σ鍵，所以共計14molσ鍵，即14NA；

(3)在元素周期表中，第一電離能的一般規律是同周期從左向右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，所以Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為N >O> C> Na；

(4) C2H5OH 在分子間可形成氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，所以C2H5OH 的沸點高于；

(5)根據原子均灘法，該晶胞中Al原子數==1，Ni原子數= =3，所以該合金的化學式為Ni3Al。