Question

【題目】下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7 mL試劑A，之后改滴加試劑B，所得沉淀物質的量y (mol) 與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。(試劑A、B分別是NaOH 溶液鹽酸中的一種)

以下結論不正確的是

A. A是NaOH 溶液，B是鹽酸

B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

D. 從6 到9 的過程中，發(fā)生的反應的離子反應方程式是H+ +OH-=H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】根據圖象知，MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7mL試劑A，加入A立即產生沉淀，NaOH和MgCl2、AlCl3反應生成沉淀而HCl不反應，所以A是NaOH，B是HCl；5mL、11mL時沉淀質量最大，且相等，為Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，生成兩種沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl，相當于酸堿反應，酸堿以1：1反應，二者體積之比為1：2，則c(NaOH)：c(HCl)=2：1；5-6mL時是NaOH溶解氫氧化鋁沉淀，消耗1mL，則生成氫氧化鋁沉淀消耗NaOH體積應該是3mL，0-5mL為生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，其中2mL為生成Mg(OH)2沉淀時消耗的氫氧化鈉溶液，所以生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀消耗NaOH體積分別是3mL、2mL，根據關系式知，c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1。A.根據上述分析，A是NaOH溶液，B是鹽酸，故A正確；B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由此可知，n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×6×10-3) mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n(Mg2+)+3n(Al3+)=(5×10-3×6)mol，所以n(Mg2+)=(1×6×10-3) mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n(Cl-)=(5×10-3×6)mol，即溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)：c(Cl-)=1：1：5，故B正確；C、根據加入前6 mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑A是NaOH，則B是鹽酸，又由圖可知，0→5(5 mL)、11→21(10mL)分別是得到Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀和沉淀溶解，兩個過程相當于酸堿反應，酸堿以1：1反應，二者體積之比為1：2，則c(NaOH)：c(HCl)=2：1；故C錯誤；D、由6mL和9mL對應液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應，即H++OH-=H2O，故D正確；故選C。