【題目】液態氨中可電離出極少量的NH2－和NH4+。下列說法正確的是
A.NH3屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數為10－14
C.液態氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等體積a摩/升NaOH溶液。
（1）當0＜a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是_______________。
（2）當 a＝3b時， 生成沉淀 _______ 克
（3）當a，b滿足___________條件時，無沉淀生成。
（4）當3b≤a＜4b時，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的質量是__________
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【題目】在苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，發生反應：C6H5ONa+ CO2+ H2O→ C6H5OH+ NaHCO3，該反應證明苯酚鈉的堿性強于
A.苯酚B.碳酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉
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【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種組成。現進行如下實驗:
下列有關說法正確的是( )
A. 步驟Ⅰ中質量減少3 g的固體一定是混合物
B. 步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是Cu
C. 根據上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
D. 根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7 mL試劑A，之后改滴加試劑B，所得沉淀物質的量y (mol) 與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。(試劑A、B分別是NaOH 溶液鹽酸中的一種)
以下結論不正確的是
A. A是NaOH 溶液，B是鹽酸
B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5
C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2
D. 從6 到9 的過程中，發生的反應的離子反應方程式是H+ +OH-=H2O
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【題目】下列方法不能達到預期目的的是
A. 用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2 B. 用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C. 用觀察外觀顏色的方法區別銅板和鋁板 D. 用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液
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【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數為 ．
②0.020molL﹣1KMnO4標準溶液應置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 ．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數；若“能”，請給出計算結果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結果或“否”的原因說明 ．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是 ．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業酒精和用糧食發酵產生的酒精的成分不完全相同．嚴禁用工業酒精勾兌食用酒，否則會使人雙目失明甚至死亡．工業酒精中的有毒成分是（ ）
A.CH3CH2OH
B.CH3COOC2H5
C.CH3OH
D.CH3COOCH3
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