【題目】1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學方程式表示正確的是
A.C (s) +1/2O2 (g) = CO(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1
B.C + O2 = CO2 ΔH＝－393kJ·molˉ1
C.C (s) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝+393kJ·molˉ1
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。
②在乙池中陽極的電極反應是____________。
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。
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【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視，有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業上常用綠柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質）冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：
按元素周期表的對角線規則，Be和Al性質相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表。回答下列問題：
(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是_____________；濾渣1的主要成分是________。
(2)步驟③加入H2O2時發生反應的離子方程式為__________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為__________（填序號）。
A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5
(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是_____________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是_______、過濾、洗滌、干燥。
(4)步驟⑥的反應類型是_______，步驟⑦需要隔絕空氣的環境，其原因是_____________。
(5)若綠柱石中Be0的含量為a%，上述過程生產Be的產率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產含鈹量2%的鍍銅合金_______t。
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【題目】在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D.NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）
2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態的標志是
①2V（O2）=V（NO2）
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部
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【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。
（1）該反應的化學方程式為：_________________________________；
（2）用A表示的反應速率為：___________________；
（3）下列條件改變時，能加快化學反應速率的是_________請填代號）
A．擴大容器的容積 B．增大C的用量
C．降低體系的溫度 D．加入催化劑
（4）該反應達到化學反應限度時，B的轉化率為____________。（請保留一位小數）
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【題目】有如圖所示裝置： 
（1）裝置A中b為極，電極反應式為；
（2）B裝置中Cu為極，電極反應式為；
（3）當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為 L．
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【題目】CO2是引起“溫室效應”的主要物質，CO2的甲烷化可以實現其循環利用。
甲烷化過程中，可能發生如下反應:
I. CO2 (g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反應II中相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | H—H | C=O | C | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此計算△H2=_________________。
(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質的量為m mol)置于密閉容器中，發生反應I和II。測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。
②由圖1可知CO2的轉化率呈現先升高后降低的變化趨勢，其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡轉化率的是__________(填標號)
A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻
④350℃時，反應在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數為_____(用m、V表示)。
⑤550℃時，反應在t2時刻達到平衡，此時容器中H2O(g)的物質的量為__mol(用m表示)
(3)CO2與NaOH溶液反應得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽極的電極反應式為______________________________________。
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