Question

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中陽極的電極反應是____________。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。

Answer 1

【答案】 C Fe 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

【解析】（1）甲為原電池，Fe為負極；乙為電解池，由電子流向可知，C為陽極，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu，陽極上氫氧根離子放電；

（2）乙池是電解池，由電子流向可知，C為陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，Fe為陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣；根據得失電子數相等確定生成物，再根據反應物和生成物寫出反應方程式。

（1）①甲為原電池，Fe為負極，碳為正極，銅離子放電析出銅，所以碳電極上生成紅色物質Cu；乙為電解池，由電子流向可知，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu；

②在乙池中陽極氫氧根放電，電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（2）①乙池是電解池，由電子流向可知，C為陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，Fe為陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，總反應式為2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

②過量Cl2將生成的I2氧化，若Cl2和I2反應時的物質的量之比為5：1，并且生成兩種酸，氯氣被還原生成氯離子，1mol氯氣被還原得到2mol電子，根據得失電子數相等知，含碘的酸中碘的化合價是+5價，所以含碘的酸是碘酸，故氯氣和碘、水反應生成鹽酸和碘酸，反應方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。