【題目】合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發，將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用．下列材料中，不屬于合金的是（ �。�
A.青銅
B.黃銅
C.陶瓷
D.不銹鋼
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【題目】為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是（ ）
A. 放入敞口的容器中
B. 放入密封的容器中
C. 放入充有少量乙烯的密封容器中
D. 放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中
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【題目】I、現有含CaO雜質的CaC2試樣。設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度。（反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），請從下圖中選用適當的裝置，完成該實驗。
（1）制取C2H2最好選④中的 裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是 （填各接口A～E的順序）。
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為 。（保留3為有效數字）
II、某同學在實驗室從如圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后 發現還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：
該黑色物質可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。
根據題意和圖示回答下面問題：
（1）裝置圖⑤中A的名稱 。
（2）此氧化物可能是 或 （寫化學式）。
（3）對黑色固體物質的組成作如圖⑥所示研究
①實驗I中加入鹽酸溶液的目的是 。
②僅通過實驗II，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設計。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
實驗操作 | 預期現象與結論 | 相關離子方程式 |
取少量實驗I中的澄清溶液，加入試劑 |
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【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___________，氧化性最弱的簡單陽離子是（填離子符號）___________。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________；
②制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_________________；
③寫出電解Al2O3反應方程式 。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．顯藍色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B．已知電離平衡常數:H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O
2HClO+CO32—
C．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3 +2H+＝Ca2++H2O + CO2↑
D．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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【題目】常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：K+、Na+、ClO－、I－、Cl-
B．中性溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、CO32—、HCO3-
C．常溫下，
＝1×10－12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+、Cl-
D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
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【題目】有下列六種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法正確的是（ ）
A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉移2mole-
B．由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 mol Cl2，各轉移2mol e-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉移6mol e-
D．以上說法都不正確
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【題目】下列離子方程式正確的是
A．工業上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2O
B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
C．制備Fe（OH）3膠體:Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（膠體）+3H＋
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
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