Question

【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___________，氧化性最弱的簡單陽離子是（填離子符號）___________。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

①工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________；

②制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_________________；

③寫出電解Al2O3反應方程式 。

Answer 1

【答案】（1）b；（2）氬；Na+

（3）①MgO熔點高；②AlCl3為共價化合物；③2Al2O3Al + 3O2↑；

【解析】

試題分析：（1）a．原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在減小，故a錯誤；b．金屬性減弱，非金屬性增強；同一周期中，隨著核電荷數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故b正確；c．最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；d．金屬單質的熔點降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質是分子晶體，熔點比金屬單質低，整體趨勢是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar，故d錯誤；故答案為：b；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結構示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+，故答案為：氬；Na+；

（3）①由于氧化鎂的熔點遠遠大于氯化鎂的熔點，熔融時消耗更多能量，增加生成成本，所以工業制鎂時，采用電解MgCl2而不電解MgO；故答案為：MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產成本；

②由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態下氯化鋁難導電，制鍋時電解Al2O3而不電解AlCl3，故答案為：氯化鋁是共價化合物，熔融態氯化鋁難導電；

③電解Al2O3反應方程式為：2Al2O3Al + 3O2↑。