Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、已知P(紅磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，紅磷能量小于白磷，則白磷比紅磷活潑，紅磷比白磷穩定，A錯誤；B、氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態水不是穩定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJmol-1，則燃燒熱＞=241.8kJmol-1，B錯誤；C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJmol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJmol-1，一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，即ab包含正負號，則△H=akJmol-1＜△H=bkJmol-1，a＜b，C錯誤；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1，指1molNaOH和molHCl溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ，則1molNaOH與強酸反應放出57.3kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，D正確；答案選D。