【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為
所含離子 | Cl－ | SO42－ | H+ | M |
濃度/（mol·L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
A．Na+
B．Ba2+
C．NO3－
D．Mg2+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
B. 現(xiàn)在“點石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化
C. 配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏高
D. 工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度
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【題目】已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的立體構(gòu)型為
A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形
答
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
編號 | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | 達到平衡所需時（s） | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)
D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是
A．已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1
C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b
D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
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【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
C.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
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【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)( )
A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L
B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol
C. 若有0.4 mol HCl參加反應，則可制得氯氣2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L
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【題目】下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是 ( )
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水
④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和飽和純堿溶液
A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥
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