【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：
X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，不能作為反應達到平衡的標志是
A. 容器內壓強不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z
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教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。
圖1
圖2
(1)檢驗圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。
(2)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是________，該實驗的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱是_________。
（2）C的結構簡式為__________。
（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。
（4）B→A的化學方程式為_________。
（5）寫出E發生加聚反應方裎式_________。
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【題目】下列說法中，錯誤的是( )
A. 元素周期表中有7個主族、7個副族B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8個
C. 碳元素位于第2周期IVA族D. 氫分子中的化學鍵是共價鍵
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【題目】已知：Cl2O常溫下為氣態，溶于水可得只含單一溶質A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，Cl2O與NH3反應生成離子化合物B、氣體單質C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質。請回答下列問題：
（1）B的化學式為_______，氣體單質C的結構式為_________。
（2）用化學方程式表示A溶液酸性增強的原因______。
（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現了A具有____性。
（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子” 或“共價”)化合物。
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O 
HBr+ HBrO，當加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO + NO2 CO2+ NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅
D. 合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是實驗室制備精鹽的實驗方案：
（1）實驗方案中②③④步通常采用以下三種試劑，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入試劑不合理的順序是（_____）
A．c b a
B．b c a
C．b a c
D．c a b
（2）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，該實驗方案中：
（1）在第⑤步操作中要用到的裝置是圖中的___（填字母），玻璃棒的作用是___；
（2）第⑦步操作的名稱是___，所用到的實驗裝置是上圖中的___（填字母），其中用于盛放溶液的儀器名稱是___；
（3）檢驗SO42-是否除盡的操作方法是________；
（4）為提高精鹽的產率，第⑤步操作后應對沉淀加以洗滌，請簡要描述洗滌的方法是：___；
（5）寫出第⑥步可能發生的化學反應方程式：_______。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）
A．電池放電時，PbO2是負極；充電時，PbO2是電池的陽極
B．負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C．放電時，PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時，溶液酸性增強
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