【題目】下列說法中，錯誤的是( )
A. 元素周期表中有7個主族、7個副族B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8個
C. 碳元素位于第2周期IVA族D. 氫分子中的化學鍵是共價鍵
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【題目】在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s)；(正反應放熱)的反應過程。要使a曲線變為b曲線，可采取的措施是
A. 加入催化劑
B. 增大Y的濃度
C. 降低溫度
D. 減小體系壓強
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【題目】實驗室可用如圖所示裝置實現路線圖中的部分轉化：
下列敘述正確的是
A. 乙醇在銅網表面被還原
B. 甲、乙燒杯中的水均起到冷卻作用
C. 試管a收集到的液體中至少有兩種有機物
D. 實驗開始后熄滅酒精燈，銅網仍能紅熱，說明發生的是放熱反應
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【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖中，Y軸是指( )
A．反應物A的百分含量
B．平衡混合氣中物質B的百分含量
C．平衡混合氣的密度
D．平衡混合氣的平均摩爾質量
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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有關數據如下，下列判斷不正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min內，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C. 若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數減小，則平衡時PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L
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【題目】I 充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質的量濃度。回答下列問題：
（1）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________， 若該儀器的量程為50mL，調液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）
（2）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變為____色且保持30s內不變色。
（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數據如下：
實驗編號 | 待測鹽酸的體積（mL） | 滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL） |
1 | 20.00 | 17.30 |
2 | 20.00 | 17.02 |
3 | 20.00 | 16.98 |
求測得的稀鹽酸的物質的量濃度為_________________________。
II 測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。
（2）判斷滴定終點的方法是______。
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：
X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，不能作為反應達到平衡的標志是
A. 容器內壓強不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z
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【題目】合成氨反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變________（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。理由是____________________________；
（2）圖中ΔH＝______kJ·mol－1；
（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；
（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的熱化學方程式___________________________________。
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學方程式為___。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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