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（6分）以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為。
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.

24 L。（設電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70）

①理論上，電解后溶液的pH＝。
②若實際測得反應后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應，寫出該反應的離子方程式。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質的量為 ( )

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 8 分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c、d為兩個鉑片，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，請填空：

（1）電源A上的a為_____極
（2）濾紙B上發生的總化學方程式為：_______________________________
（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應為：____________ ____ ，C中盛放的電鍍液可以是______溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 14分）用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:

①工作一段時間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.  ②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等
(1)應選擇的電解質是上述四組中的第___ _組
(2)該組電解過程中各電極上的電極反應式為：
a極____                        __      b極_____                      __ ___
c極________                    __     d極______                       _____
(3)當b極上析出7.1g電解產物時,a極上析出產物的質量為__  __g;若B槽電解質溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時B槽中的c（H⁺）比電解前增加了___   _mol/L.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，Fe³⁺向Fe棒一端移動

B．裝置②通電一段時間后石墨Ⅰ電極附近溶液紅褐色加深

C．c、d是惰性電極，若用③電解水，電解質溶液可以是Al(NO₃)₃溶液

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，下列敘述不正確的是

A．陰極發生還原反應

B．溶液中Cl^-向陽極運動

C．圖中右側石墨棒是陰極

D．陽極發生的反應為：4OH^-—4e ^- = 2H₂O + O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 會增大

D．反應NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)△H＜0在任何條件下均能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，裝置（丁）中Y極附近紅褐色變深，則以下說法正確的是

A．電源B端是正極
B．（甲）裝置的C、D電極均有單質生成，且其物質的量之比為2:1
C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是銀，電鍍液是硝酸銀溶液
D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近先出現紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態的Cu₂O
（1）科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。當收集的N₂體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質量為；

②一定

溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.20 mol水蒸氣，發生反應：

；測得20 min時O₂的物質的量為0.0016 mol，則前20 min的反應速率v（H₂O）= ；該溫度下，反應的平衡常數表達式K= ；下圖表示在t₁時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H₂的濃度隨時間變化的情況，則t₁時平衡的移動方向為，t₂時改變的條件可能為；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時刻起改變條件的三個時間段內的平

衡常數，t₃時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K₁、K₂、K₃的關系為；
（2）已知：

ΔH＝－293kJ·mol^－1

ΔH＝－221kJ·mol^－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學方程式；
（3）用電解法也可制備Cu₂O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為。

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