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鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 ( )

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol

正確答案：D
4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O="4Fe" (OH)₃
2 1 2
Fe＋2H₂O

Fe(OH)₂＋H₂↑
4 2
消耗的水一共5mol
故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO₄和NaCl 的混合溶液，開始時(shí)陰極和陽極上分別
析出的物質(zhì)是 ( )

A．H₂和Cl₂

B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂

D．Cu和O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的Cu(NO₃)₂溶液，下列說法中，正確的是 ( )

A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^－=Cu

B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^－=2H₂O+O₂↑+4e^―

C．若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O₂一定為0.05 mol

D．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)₂，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在500mLCuSO₄溶液中插入兩根電極，一極為鐵，另一極為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，通電一段時(shí)間后，切斷電源，立即將電極取出,這時(shí)鐵極上析出7.04g銅，電解液增重0.02g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列一定濃度溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種純物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是

A．CuCl₂(CuSO₄)

B．NaOH (NaOH)

C．NaCl (NaCl)

D．CuSO₄(Cu(OH)₂)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是（）

A．質(zhì)量增加6.4g	B．質(zhì)量增加12.8g
C．質(zhì)量減少6.4g	D．質(zhì)量減少12.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K₂，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為極，A極的電極反應(yīng)式為。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為， K⁺移向極（填A(yù)、B）

（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是。
②B電極上的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)化學(xué)方程式是

                        。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開K₂, 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為         。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的           。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是       ，電極反應(yīng)式是                    ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.

24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70）

①理論上，電解后溶液的pH＝。
②若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

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