Question

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

A．7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為nA

B．4．6 g NO2．N2O4混合氣體中含有中子數(shù)為2．3nA

C．在反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 nA

D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移nA個電子，陽極溶解32 g銅

Answer 1

D

C_nH_2n中氫原子的質(zhì)量分數(shù)為，所以7 g C_nH_2n中含氫原子數(shù)為n_A，A正確。NO₂、N₂O₄中分別含有的中子數(shù)是23和46，因為NO₂、N₂O₄的原子個數(shù)比是固定的，選項B正確。由反應(yīng)5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O知5mol NH₄NO₃中－3價的N元素全部被氧化生成氮氣，＋5價的N 元素只有3mol被還原成氮氣，故選項C正確。由于粗銅中含有雜質(zhì)，最初溶解的不是銅而是活潑性比銅強的雜質(zhì)，所以D是錯誤的。答案選D。