Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA

B．15g甲基（－CH3）所含的電子數為7NA

C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1NA

D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2 NA

Answer 1

C

D₂O 的摩爾質量為20g/mol,所以18g重水為0.9mol,所含電子數為9N_A；每摩爾甲基含有電子數為9 N_A；2.3g鈉是0.1 mol，每個鈉原子失去一個電子，所以失去的電子數為0.1N_A，C正確。