【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：
1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
3）H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應熱（焓變）為（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？（填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小”、“不變”）． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：
1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
3）H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應熱（焓變）為（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________（填元素符號）．若反應中生成了標況下22.4L氣體，轉移的電子數目為________。
（2）上述冶煉過程產生大量酸性氧化物SO2，為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________（填代號）．
a．高空排放 b．用濃硫酸氧化吸收制硫酸
c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥銨鹽
（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O
＋2I－=2SO
＋I2。通過改變反應途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程．________、________（不必配平）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.
據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是________．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO.
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所選試劑為________．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請回答：
（1）基態V原子的價層電子排布式為；其中能量最高的電子所占用能級的原子軌道有個伸展方向．
（2）VO2+與 
可形成配合物． 
中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為 ．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為 ． 寫出一種與CN﹣互為等電子體的分子的化學式： ．
（4）La﹣Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個La原子周圍距離最近切相等的La原子數目為 ． ②含有1molNi原子的合金中儲存H2的物質的量為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）（1）用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.200mol/L CuSO4溶液240mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、________________________（要填全），應稱取膽礬的質量為____________。
（2）下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是____________。
A．觀察刻度線時仰視
B．觀察刻度線時俯視
C．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線
D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水
（二）（1）用單線橋標出該反應的電子轉移方向和數目，并回答相關問題：
KClO4+8HCl(濃)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（2）配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O
氧化產物與還原產物的物質的量比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。
（已知， 
+OH-
H2O+NH3↑）
根據上述實驗，回答以下問題。
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有____________（填離子符號），其物質的量濃度為____________。
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（______）
A．該混合液中一定含有K+、
、
、
，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有
、
、
，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有
、
、
，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有
、
，可能含Mg2+、K+、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度不同壓強（P1＞P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（Z%）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】碳酸鋰（相對分子質量74）廣泛應用于化工、冶金等行業．工業上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖： 
已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）
溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題：
（1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃﹣300℃之間，主要原因是 ． 焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是 ．
（3）水浸時，加入CaCO3粉末充分反應后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有 ．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為 ．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主耍原因是 ． 過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有和 ．
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