Question

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？（填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）放熱
（2）減小；該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動
（3）無；催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變
（4）減�。粶p小
【解析】解：（1）由圖象可知該反應是一個能量降低的反應，所以屬于放熱反應；所以答案是：放熱；（2）對應放熱反應，升高溫度，平衡逆移，A的濃度增大，A的轉化率減�。凰�以答案是：減小；該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動；（3）加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，但是催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以催化劑對該反應的反應熱無影響；所以答案是：無；催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變；（4）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小， 所以答案是：減�。粶p�。�
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．