【題目】在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，還可能大量共存的離子是( )
A. NO3-B. Ba2＋
C. CO32-D. AlO2-
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快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:
已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl
請回答下列問題:
（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；
（2）加入氨水的作用是_______；(從化學平衡移動的原理分析)
（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；
A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液
（4）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；
②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為________(保留4位有效數字)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發生放熱反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說法正確的是
A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率
C.在上述條件下，SO2 能完全轉化為SO3D.達到平衡時SO2和SO3的濃度一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。
(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產物是NO。
(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。
②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當______時，立即撤去酒精燈。
(3)根據圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：
①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。
可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。
②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存
② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存
③ 向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發生反應：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
④ 加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能夠大量共存
⑤ 用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑥ 依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
⑦ 向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發生反應：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑧ 常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液
A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲從含Br-的廢液中提取溴單質，需經過一系列操作，實驗裝置及物質的性質如下：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3. 12 | 1.59 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列說法中正確的是
A. 可用裝置甲氧化廢液中的Br-
B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小
C. 用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2
D. 用裝置丁長期貯存液溴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中( )
A. 有Mg2＋，沒有Al3＋
B. 有Al3＋，沒有Mg2＋
C. 有Mg2＋和Al3＋
D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應中，正確的是（ ）
A.Cl2是還原產物
B.□處對應的物質為H2O
C.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8
D.若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是4mol
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