Question

【題目】下列敘述正確的是( )

① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存

② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存

③ 向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

④ 加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能夠大量共存

⑤ 用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

⑥ 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO3Mg+Al2O3

⑦ 向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑧ 常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液

A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧

Answer 1

【答案】A

【解析】

AlO2-只能存在于堿性溶液中，其與H+可以反應(yīng)；Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；AlCl3溶液中加入過量的稀氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；加入鋁粉能放出H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；鎂的活潑性大于鋁，Al與MgO不反應(yīng)；向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液生成偏鋁酸鉀和硫酸鋇沉淀；常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化。

AlO2-只能存在于堿性溶液中，其與H+可以反應(yīng)，含有大量AlO2-的溶液中，不能含有大量的H+，故①錯誤；Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，AlCl3溶液中不能含有大量的HCO3-，故②錯誤；AlCl3溶液中加入過量的稀氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)離子方程式是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故③錯誤；加入鋁粉能放出H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，鋁與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣，酸性條件下，Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；強(qiáng)堿性條件下，亞鐵離子不能大量共存。④錯誤；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故⑤正確；鎂的活潑性大于鋁，Al與MgO不反應(yīng)，故⑥錯誤；向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液生成偏鋁酸鉀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)離子方程式是2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故⑦正確；常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，不溶于濃硝酸，故⑧錯誤；故選A。