Question

【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進實驗，測得的實驗數(shù)據如下表所示（鹽酸的物質的量濃度相同）：（計算結果保留3位有效數(shù)字）

實驗編號	①	②	③
鹽酸體積（mL）	50	50	50
混合物的質量（g）	9.2	15.7	27.6
標準狀況下CO2的體積（L）	2.24	3.36	3.36

回答下列問題：

（1）由實驗______________（填實驗編號）可判斷鹽酸完全反應，理由是_____________。

（2）鹽酸的物質的量濃度為__________________。

（3）產生標準狀況下3.36LCO2所需固體的質量為______________________。

Answer 1

【答案】②③ 混合物質量增加，生成氣體的量不變，說明酸已完全反應3.00 mol/L13.8 g

【解析】

(1)混合物質量增加，生成氣體的量不變，說明酸已完全反應，因此根據實驗②③可判斷鹽酸完全反應，故答案為：②③；混合物質量增加，生成氣體的量不變，說明酸已完全反應；

(2)求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n(HCl)==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L，故答案為；3mol/L

(3)加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36L二氧化碳所需固體質量為×9.2g=13.8g，故答案為；13.8g。