Question

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（ ）

	出現(xiàn)環(huán)境	實(shí)驗(yàn)事實(shí)
A	以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu－Zn原電池	Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B	電解CuCl2溶液	電子經(jīng)過負(fù)極→陰極陽極→正極
C	弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕	負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D	將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連	犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，銅作正極，反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑，正極上得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；B、電解過程中，電子從負(fù)極流向陰極，從陽極流向正極，電解池內(nèi)部沒有電子通過，只有陰陽離子的定向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、在弱酸性環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵析氫腐蝕，鐵作負(fù)極，反應(yīng)式Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故錯(cuò)誤；D、犧牲陽極的陰極保護(hù)法是在鋼閘門上連接一個(gè)比鐵活潑的金屬作負(fù)極，鋼閘門作正極，故錯(cuò)誤。