Question

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時(shí)間變化，都可說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t1時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變，該改變不可能是___；

a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度

Answer 1

【答案】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 壓強(qiáng)或密度 ab

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式知，生成物是CO和氫氣，反應(yīng)物有水，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還含有C；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；
（3）改變條件時(shí)逆反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式知，生成物是CO和氫氣，反應(yīng)物有水，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還含有C，所以該可逆反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

故答案為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

（2）該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和增大，所以恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的壓強(qiáng)、密度都改變，當(dāng)這些量不再隨時(shí)間變化時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：壓強(qiáng)或密度；

（3）改變條件時(shí)逆反應(yīng)速率突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，

a．減小H2濃度，逆反應(yīng)速率減小，此改變不可能，a項(xiàng)正確；

b．使用催化劑，逆反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動(dòng)，此改變不可能，b項(xiàng)正確；

c．碳與水蒸氣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，此改變可能，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：ab。