【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L－1，試計算：（寫出簡單的計算過程）
（1）x的值為多少________
（2）B的轉化率為多少________
（3）平衡時A的濃度為多少________
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【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是( )
A.還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B.氧化性：Cr2O72>Fe3＋>SO2
C.Cr2O72不能將SO2氧化D.兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑
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【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發生某可逆反應，其化學平衡常數表達式為：K=
。
（1）請寫出該反應的化學方程式：___。
（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質量、氣體的分子總數或混合氣體的___不再隨時間變化，都可說明該反應已達平衡狀態。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是___；
a．減小H2濃度 b．使用催化劑 c．升高溫度
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【題目】某化學反應2A
B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘內A的平均速率為____________。
（2）在實驗2中，A的初始濃度＝_____，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____。
（3）設實驗3中的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”）。
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【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是
A.與稀H2SO4混合加熱不反應
B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發生反應
D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發生反應時，消耗NaOH 3mol
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【題目】大多數金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：
①FeS +HNO3（稀）→Fe(NO3)3 +NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS +HNO3（濃）→CuSO4 +NO2↑+H2O（未配平）
（1）配平反應②的方程式：
__CuS +__HNO3（濃）→__CuSO4 +__NO2↑+__H2O
（2）反應①中若生成3.2g硫，則電子轉移___個。
（3）由反應①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強弱？并說明判斷依據。____。
（4）反應①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是____；未成對電子最多的原子核外電子排布式為___。
下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是___。
a．單質與氧氣化合的難易程度 b．氣態氫化物的穩定性
c．含氧酸的酸性強弱 d．S4N4中共用電子對的偏向
（5）寫出①NO ②S ③H2O ④NO2四種物質的沸點由高到低的順序（用編號回答）____。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是___。
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【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等。D與A同周期，其最高正價與最低負價代數和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。
(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C的離子結構示意圖為__________________，用電子式表示AE3的形成過程：_______________________________________。
(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有____________。
(4)請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）_________________在銅鋅硫酸原電池中，若負極減少是13g，則正極產生__________升氣體（標準狀況）?
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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C
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