Question

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)( )

A．0．448L B．2．240L C．2．016L D．無法確定

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)氧化還原反應的得失電子守恒規(guī)律，KMnO4中Mn得到的電子總數(shù)，等于KMnO4中O失去的電子總數(shù)與濃鹽酸中氯離子失去電子變?yōu)槁葰馐�去的電子總�?shù)之和．6.32gKMnO4的物質的量n=n/M═6.32g/158g/mol=0．04mol，0.112LO2的物質的量=V/Vm=0.112L/22.4L/ mol=0.005mol

得到的電子：KMnO4～5e-～Mn2+，K2MnO4～4e-～Mn2+，MnO2～2e-～Mn2+，

失去的電子：2Cl-～2e-～Cl2

根據(jù)電子守恒計算：

n（KMnO4）×5e-=n（O2）×4e-+n（Cl2）×2e-

0.04mol×5e-=0.005mol×4e-+n（Cl2）×2e-

n（Cl2）=0．09mol

所以生成的氯氣標準狀況下的體積V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故選C．

考點：氧化還原反應的電子守恒的計算應用