Question

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產電路板，一實驗小組對該廠生產電路后所得的廢液進行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說法正確的是（ ）

A．原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2＋和Cu2＋

B．該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度約為2 mol/L

C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標況下產生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質的量濃度之比為2:1

D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2＋

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：有題干信息可知,銅是0．01mol全部溶解，應該有0．02molFe3+ ，A錯誤；對第二份溶液分析,可知氯離子=氯化銀=43．05/(108+35．5)= 0．3mol ，該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度約為C=0．1 mol /0．05 L =2 mol/L．B正確；對于500ml產生了0．2molNO,那么在50ml中應該可以得到0．06mol電子．這0．06mol應該是Fe2+ ,溶液中有至少0．02molFe3+, 0．06molFe2+ ,0．3mol Cl-．又因為這個溶液本來應該是FeCl3 與Cu的反應產物,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ 因此Fe2+=2Cu2+ 有0．03molCu 由電子守恒, 0．3-0．06×2-0．03×2=0．12,所以應該有0．04molFe3+ ．所以有如下,0．03mol CuCl2 ,0．06molFeCl2 ,0．04mol FeCl3 所以C是正確的；D只使用硫氰化鉀溶液無法檢驗該廢液中是否含有Fe2＋，錯誤。

考點：溶液成分的分析和計算