【題目】光束通過下列液體時，在入射光側面可觀察到光亮通路(丁達爾效應)的是
A.碘酒B.蒸餾水C.氫氧化鐵膠體D.硫酸鈉溶液
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，表示的碳原子
A. 核外有13個電子，核內有13個質子B. 核內有6個質子，核外有7個電子
C. 質量數為13，原子序數6，核內有7個質子D. 質量數為13，原子序數6，核內有7個中子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A、c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是 ， 上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關系：c（NH ）c（Cl﹣）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)寫出下列元素符號：④_______；________。
(2)畫出原子的結構示意圖：⑤_________；________。
(3)在①～元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________ (均填元素符號)。
(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填序號)。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(5)元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為_____。且該氧化物可溶解在強堿NaOH中其離子方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A. H2SO4=H2++SO42-B. Ba（OH）2=Ba2++OH﹣
C. NaNO3=Na++NO3-D. CuSO4=Cu2++SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。
(1)①中無水硫酸銅的作用是_______________________________________________。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。
(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。
(4)③中出現的現象是____________________________________________________，
發生反應的離子方程式是_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知阿伏加德羅常數和一個水分子的質量、一個水分子的體積，不能確定的物理量有
A. 1摩爾水的質量B. 1摩爾水蒸氣的質量
C. 1摩爾水的體積D. 1摩爾水蒸氣的體積
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