Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)寫出下列元素符號：④_______；________。

(2)畫出原子的結構示意圖：⑤_________；________。

(3)在①～元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________ (均填元素符號)。

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填序號)。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(5)元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為_____。且該氧化物可溶解在強堿NaOH中其離子方程式_______。

Answer 1

【答案】 Mg Br K F Ar Cl b SiO SiO+2OH=SiO+HO

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca，為Br。

(1)由上述分析可知④為Mg，為Br，故答案為：Mg；Br；

(2)Al在元素周期表中第三周期第ⅢA族，原子結構示意圖為，Ca在元素周期表中第四周期第ⅡA族，原子結構示意圖為，，故答案為：；；

(3)以上元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，Ar的最外層電子數為8，則Ar最不活潑故答案為：K；F；Ar；

(4)⑦為S，⑧為Cl，同周期元素從左向右元素的非金屬增強，則Cl的非金屬性強，可利用氣態氫化物的穩定性來驗證，故答案為：Cl；b；

(5)硅是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為SiO。該氧化物可溶解在強堿NaOH中，反應的離子方程式為SiO+2OH=SiO+HO，故答案為：SiO；SiO+2OH=SiO+HO。