下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是 ( )。
| A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O |
| B．能說明NH3結合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O |
| C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O |
D．能說明CH3COOH是弱電解質：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子在指定條件下能大量共存的是 （ ）
| A．無色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－ |
| B．強酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 － |
| C．含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－ |
| D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是
| A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 |
| B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存 |
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+） |
| D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質離子濃度為c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（ ）
| 選項 | 離子方程式 | 評價 |
| A | 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： ，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2， | 正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
| C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正確； 說明酸性： H2SO3強于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O | 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水溶液中能大量共存的一組離子是( )
| A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32— |
| B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4— |
| C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3— |
| D．K＋、NH4+ 、OH－、SO42— |
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實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項中能達到此目的的是（ ）
A．Na+、K+、 、Cl- | B．Cu2+、K+、、 |
C．H+、K+、 、Cl- | D．Mg2+、Na+、Cl-、 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應對應的離子方程式書寫正確的是 ( )。
| A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3— |
| B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SO42—＋ OH－=BaSO4↓＋H2O |
| C．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋ |
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下列離子組在指定溶液中能大量共存的是( )
A．強酸溶液中： |
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中： |
C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中： |
D．在含有大量 的溶液中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(H+)／c(OH-)明顯增大，且能大量共存的離子組是( )
①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．②③ |
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