【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A. SO2有漂白性，可廣泛用于食品增白工業
B. 濃硫酸不能與Al反應，故可用鋁槽車運送濃硫酸
C. 14C可用于文物年代鑒定，14C與12C互為同位素
D. 從海水中提取的所有物質都須通過化學反應才能實現
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【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。
（1）NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式是________________。
（2）下列說法中正確的是________（填序號）。
A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物
C．NaHSO4晶體屬于電解質 D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發生反應的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續滴加NaHSO4溶液，此時發生反應的離子方程式為：_____________。
（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發生化學反應，該反應的離子方程式為：____________。
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【題目】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知：E元素原子的最外層電子數是次外層的2倍。下列說法不正確的是
A. X有多種氫化物 B. 簡單陰離子的半徑：Y>Z
C. 氣態氫化物的穩定性：W>Y>Z D. Y的氫化物與Z單質能發生化學反應
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【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖，下列有關冰晶胞說法正確的是（ ）
A. 冰晶胞內水分子間以共價鍵結合
B. 每個冰晶胞平均含有4個水分子
C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種
D. 實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B. 向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
C. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2＋4HCl(濃)
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH
＋OH－===NH3↑＋H2O
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【題目】曾有制藥廠違反規定，購入工業用“二甘醇”代替醫用丙二醇(C2H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產，導致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：
請回答下列問題：
（1）下列關于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關說法正確的是____________
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它們具有相同種類和數目的官能團，性質上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內都能被氧化為草酸
D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）過程I是石油加工中常用步驟，其名稱為_______。
（3）從物質B到物質C的過程如果條件控制不好會生成物質E，E可用于金屬的切割，寫出實驗室制備E的化學方程式___________，則為了能得到二甘醇D，物質B到物質C的反應條件是_________，該反應屬于________(填反應類型)。寫出B可能生成E的化學方程式______。
（4）反應Ⅲ的化學方程式為：____________。
（5）A的一種同系物結構簡式為
請用系統命名法對其命名_______________。
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【題目】為測定X的成分，設計并完成如下實驗:
請回答：
（1）X的化學式是___________。
（2）反應②的離子方程式:___________。
（3）反應①的化學方程式:___________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數為1.5NA
B. 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應所得產物中含AlO2-為0.1NA
C. 足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 NA
D. 常溫常壓下，5.6g環丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數為0.4NA
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