【題目】圖是以甲烷和O2構成的燃料電池電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是( )
A. 原電池中電解質溶液的pH增大
B. 電解池中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. M處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O
D. 電解池中Cl－向x極移動
【答案】C
【解析】
原電池中,負極: CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O,正極:2O2+4H2O+8e－=8OH-,總方程式:CH4+2O2+2OH-= CO＋3H2O ,溶液由堿變成鹽溶液,所以溶液的PH值變小,故A錯誤.
B、電解池中電池反應式為2AlCl3＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋Al(OH)3故B錯；C、. M處通入的氣體為CH4，為甲烷在堿性介質中的燃料電池，且甲烷做負極，故電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，所以C正確；D、反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀,說明X電極上氫離子放電,X電極附近生成氫氧根離子,所以X電極是陰極,Y電極是陽極,則a負極,b是正極,電解池中,溶液中陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,所以電解池中
向y極移動,故D錯誤. 所以C選項是正確的.
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使 SO2轉化生成為 S。催化劑不同，相同其他條件(濃度、溫度、壓強)情況下， 相同時間內 SO2 的轉化率隨反應溫度的變化如下圖:下列說法不正確的是( )
A. 不考慮催化劑價格因素，選擇 Fe2O3 作催化劑可以節約能源
B. 相同其他條件下，選擇 Cr2O3 作催化劑， SO2 的平衡轉化率最小
C. a 點后 SO2 的轉化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了
D. 選擇 Fe2O3 作催化劑，最適宜溫度為 340～380℃溫度范圍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質與硝酸相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
（1）下列不能說明HNO2是弱電解質的是_____。
A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
B.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多
D.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
（2）298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________________________。
（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為_______（填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是
________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是________。
（4）依據提供數據回答下列問題。
①求298K時，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數Kh =____；由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。
（5）298K時，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
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【題目】2017年國產大飛機C919試飛成功，飛機上使用了碳纖維復合材料。下列物質屬于復合材料的是（ ）
A. 玻璃鋼
B. 尼龍
C. 聚氯乙烯
D. 鎂鋁合金
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【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. b電極為負極
B. 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【題目】某有機物的結構簡式見圖，下列說法正確的是( )
A. 分子式為C14H16O6NBr
B. 該分子中含有兩個手性碳原子
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mol該有機物最多消耗3 mol NaOH
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【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數的關系為X+Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是
A. 若X是Na，則Z的最高價一定為偶數
B. 若X是O，則YX一定是離子化合物
C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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