【題目】某有機物的結構簡式見圖，下列說法正確的是( )
A. 分子式為C14H16O6NBr
B. 該分子中含有兩個手性碳原子
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mol該有機物最多消耗3 mol NaOH
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)＋B(g)―→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1；
②X(g)―→C(g) ΔH2。反應過程中能量變化如圖1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是
A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B. X是反應A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑
C. E2是反應②的活化能
D. ΔH＝E1－E2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質的量/mol | 平衡時N2的物質的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應達到平衡的依據是_______。
A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定
C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質的量
C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為566kJ/mol
B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol
D. CO2 (g)與Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時，轉移電子個數為6.02×1023
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【題目】圖是以甲烷和O2構成的燃料電池電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是( )
A. 原電池中電解質溶液的pH增大
B. 電解池中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. M處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O
D. 電解池中Cl－向x極移動
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【題目】下列方法不屬于污水處理方法的是（ ）
A. 用蒸餾法制備純凈水
B. 用混凝法除去水中懸浮物顆粒
C. 用熟石灰處理電鍍廠產生的酸性水
D. 用沉淀法除去水中的重金屬離子
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【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 圖2電池放電過程中，O2﹣從B極區向A極區遷移
B. 圖2電池負極區的電極反應為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O
C. 若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點先變紅后褪色
D. 圖1的鉛筆為正極
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【題目】α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大
C. α1減小，α2增大 D. α1增大，α2減小
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目
D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（____）
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水（____）
(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。(填字母)
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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