Question

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。

（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為____mol。

（3）下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是____。

A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

【答案】（1）Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；（2）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr；5/3 ；（3）BC。

【解析】

試題分析：（1）利用氯氣置換溴，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（2）利用SO2的還原性，Br2的氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)到溴的富集，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；配平3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，消耗3molBr2轉(zhuǎn)移電子為5mol，則吸收1molBr2轉(zhuǎn)移電子5/3mol；（3）A、粗鹽中含有雜質(zhì)，因此提純食鹽時(shí)，需要除雜，如加入Na2CO3除去Ca2＋，得到食鹽固體需要重結(jié)晶，故說法正確；B、電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故說法錯(cuò)誤；C、工業(yè)生產(chǎn)中考慮成本問題，NaOH成本高，常用石灰乳作沉淀劑，故說法錯(cuò)誤；D、Ca(OH）2＋MgCl2=Mg(OH）2＋CaCl2，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故說法正確。