Question

【題目】純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖

請回答以下問題：

（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。粗鹽溶解之后，依次加入下列藥品：

足量NaOH溶液、 、 除雜，然后過濾，向濾液中加入適量鹽酸得到精制食鹽水。

（2）向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳反應的方程式為： 。

（3）可以區別A固體和Na2CO3固體的方法有 。

A．利用熱穩定性不同,加熱固體并將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察是否有渾濁

B．將相同濃度的鹽酸逐滴滴入相同濃度的上述固體的溶液中，觀察氣體產生的速率

C．向相同濃度的兩種固體的溶液中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色的深淺

D．取兩種固體配成的溶液，分別加入BaCl2溶液，觀察是否有固體生成

E.取兩種固體配成的溶液，分別加入Ba（OH）2溶液，觀察是否有固體生成

F.取兩種固體配成的溶液，分別測量溶液的pH值并比較大小

（4）檢驗濾液A中含有的陽離子的方法為______________________________。

Answer 1

【答案】（1）足量BaCl2 溶液 、足量Na2CO3溶液

（2）NH3+ CO2+H2O+NaCl= NH4Cl+ NaHCO3

（3）A、B、C、D；

（4）焰色反應，火焰顏色為黃色，說明存在Na+

【解析】

試題分析：（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。粗鹽溶解之后，先加入足量NaOH溶液，除去其中的Mg2+，再加入足量BaCl2 溶液，除去過量的SO42-，然后再加入過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+及引入的Ba2+，然后過濾，向濾液中加入適量鹽酸，加熱就得到精制食鹽水。（2）向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳反應產生碳酸氫鈉和氯化銨，反應的方程式為NH3+ CO2+H2O+NaCl= NH4Cl+ NaHCO3；（3）固體A是NaHCO3， A．NaHCO3不穩定，受熱容易分解，而碳酸鈉受熱不分解，所以可利用熱穩定性不同,加熱固體并將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察是否有渾濁進行鑒別，正確；B．碳酸鈉與鹽酸反應分布進行，第一步不產生氣體，所以將相同濃度的鹽酸逐滴滴入相同濃度的上述固體的溶液中，觀察氣體產生的速率，可判斷二者，正確；C．等濃度的碳酸鈉水解程度比碳酸氫鈉大，溶液的堿性強，所以向相同濃度的兩種固體的溶液中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色的深淺，可以區分二者，正確；D．取兩種固體配成的溶液，分別加入BaCl2溶液，碳酸鈉會發生反應產生碳酸鋇沉淀，而碳酸氫鈉不能反應，所以可通過觀察是否有固體生成鑒別二者，正確；E.取兩種固體配成的溶液，分別加入Ba（OH）2溶液，都會發生反應產生碳酸鋇白色沉淀，不能鑒別二者，錯誤； F.由于沒有確定溶液的濃度，所以不能鑒別二者，錯誤。（4）A是NaHCO3，檢驗濾液A中含有的陽離子Na+可通過焰色反應的方法，灼燒，若火焰顏色為黃色，說明存在Na+。