【題目】室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應的點)。下列有關說法不正確的是
A. 起始時，c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B. b點時：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)
C. b→c段，反應的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O
D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱
【答案】B
【解析】
A.曲線中有兩個突躍范圍，故為二元弱酸,當滴加NaOH溶液體積為100mL時達到第一個計量點，故n(H2A)=0.1mol
L-1
L=0.01 mol,所以起始時,c(H2A)=0.01 mol/0.1L=0.1molL-1,故A正確；B.b點為NaHA溶液,顯酸性,則HA-的電離程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B項錯誤;C. a→b段發生反應H2A+NaOH=NaHA+H2O,b-→c段發生反應NaHA+NaOH=Na2A+H20,離子方程式為：HA－＋OH－===A2－＋H2O，C項正確;D.c點時H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液,c-→d段是向Na2A溶液中繼續滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D項正確。答案：B。
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【題目】常溫下，已知電離常數：Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K
(H2C2O4)=5.9×10-2,K
H2C2O4)=6.2×10-5。下列說法正確的是( )
A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH
)=2c(C2O
)
B. 等物質的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性
D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O
)
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【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發生轉化，如圖所示。有關說法正確的是
A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5
B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物
C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應
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【題目】甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是
A. 甲醛中存在極性鍵
B. CO2的電子式為
C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產物
D. 當有1.8 g甲醛參加反應時，轉移電子的物質的量為0.12mol
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【題目】目前，我國已經有上百個地區的加油站可提供標號為E90、E93的乙醇汽油，它們是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。
（1）用玉米生產燃料乙醇的生產如下圖表示：
①粉碎玉米的目的是____。步驟a的操作是___。
②以玉米等淀粉原料生產乙醇的化學反應可用下式表示：
(C6H10O5)n+ nH2O
nC6H12O6
C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑
100 kg玉米淀粉最多可生產無水乙醇____kg。
（2）乙醇汽油在儲存和運輸過程中應特別注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出現______現象。
（3）常溫下，1g乙醇完全燃燒釋放29.71kJ熱量，請寫出乙醇完全燃燒的熱化學方程式______。
（4）由玉米等農產品為原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大氣中CO2的含量，為什么？______。
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 重水、超重水都是水的同位素
B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構體
C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體
D. 14C是指原子核內含有14個質子的碳的一種核素
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【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進行回收：
已知：
①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。
(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式________________________________；
(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)
(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式________________。
實驗編號 | 試劑X | MnSO4/g |
1 | 鋅粉 | 2.4 |
2 | 鐵粉 | 2.7 |
3 | FeS粉末 | 3.0 |
4 | 30%過氧化氫 | 3.7 |
(6)工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；
(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定，測定Mn元素在電池中的質量百分數。
實驗過程如下：
①將一節廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；
②準確稱取固體粉末1.200 g；
③經過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL)；
④將濾液1稀釋至100.00 mL；
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA標準溶液滴定；在一定條件下，只發生反應：Mn2++Y2－=MnY。
⑥重復滴定3次，平均消耗標準溶液22.00 mL。
則Mn元素的質量百分數為________。(保留3位有效數字)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數為NA
B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數為0.2NA
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+
B. 能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-
C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-
D. 水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-
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